眉山二氧化碳：

二氧化碳簡單，是惰性不易燃?xì)怏w，因此很穩(wěn)定。依據(jù)溫度，壓力的不同可以分為液體、固體及氣體三種狀態(tài)。液體二氧化碳在大氣壓不存在的狀態(tài)下，壓力至少在5.28Kg/cm2以上，在此壓力下液體二氧化碳可以變成固體和氣體；壓力在5.28Kg/cm2的液化二氧化碳?xì)獾臏囟葹榱阆?6.6℃，此狀態(tài)的二氧化碳可以同時(shí)存在液體,氣體和固體。但是溫度在31.1℃以上時(shí)，無論怎樣加壓壓縮也不能變成液體；此溫度叫臨界溫度；此時(shí)的壓力(75.28 Kg/cm2)叫臨界壓力。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：CO2十H2O = H2CO3 。CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽：CO2＋Na2O = Na2CO3 。CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。 CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。CO2中碳為＋4價(jià)，可被某些強(qiáng)還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳： CO2＋C2CO ；CO2＋2Mg2MgO＋C 。ＣＯ２能參與綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。

檢驗(yàn)與除雜：將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳！但由于氫氧化鈣在水中的溶解度比較低，所以用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。

二氧化碳的物理性質(zhì)：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空氣密度大，能溶于水，且溶液顯弱酸性反應(yīng)。二氧化碳無毒，但不能供給動(dòng)物呼吸，是一種窒息性氣體。在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達(dá)到10％時(shí)，就會(huì)使人呼吸逐漸停止，窒息死亡。 表面張力：約3.0dyn/cm ，粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。） 二氧化碳分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不會(huì)與織物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 它沸點(diǎn)低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。 特點(diǎn)：沒有閃點(diǎn)，不燃；無色無味，無毒性。 液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離，完全省去了用傳統(tǒng)溶劑帶來的復(fù)雜后處理過程。

液體CO?和超臨界CO?均可作為溶劑，盡管超臨界CO?具有比液體CO?更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性，并兼?zhèn)錃怏w的低粘度和高滲透力)。但它對(duì)設(shè)備的要求比液體CO?高。綜合考慮機(jī)器成本與作CO?為溶劑，溫度控制在15℃左右，壓力在5MPa左右。